Hur salt påskyndar issmältningen

Salt sänker vattnets fryspunkt. Detta är en grundläggande princip för kryonik, vetenskapen om att hantera extremt låga temperaturer. När salt tillsätts vatten stör det bildandet av iskristaller. Så här fungerar det:

Saltjoner stör vätebindningen mellan vattenmolekyler.
Dessa joner hindrar vattenmolekyler från att organisera sig i isens stela struktur.
Som ett resultat förblir vattnet flytande vid temperaturer under dess normala fryspunkt.

Mängden salt som behövs för att avsevärt sänka fryspunkten varierar beroende på typen av salt och vattnets initiala temperatur.

Salttyper och smältningseffektivitet

| Salttyp | Smältpunktsreduktion (ungefär) | Löslighet i vatten | Kostnad (Ca per lb) | |----------------|---------------------------------------------|------------------------|-----------------------------| | Stensalt | 23°F (-5°C) till 28°F (-2°C) | Hög | $1,00 - $3,00 | | Vägsalt (natriumklorid) | 22°F (-6°C) till 27°F (-3°C) | Hög | $1,25 - $3,50 | | Kalciumklorid | -40°F (-40°C) till 14°F (-10°C) | Måttlig | $2,00 - $5,00 | Att använda salt effektivt innebär att man applicerar det generöst och ofta, särskilt under långvariga frysförhållanden. Det är mest effektivt när det appliceras på ett tunt, jämnt lager. Upprepade applikationer är i allmänhet mer effektiva än en enda stor applikation. Tänk på typen av salt baserat på hur allvarliga frysförhållandena är och din budget. Olika salter har olika nivåer av effektivitet och kostnad.